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概述:氮?dú),化學(xué)式為N₂,通常狀況下是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,而且一般氮?dú)獗瓤諝饷芏刃。氮(dú)庹即髿饪偭康?8.08%(體積分?jǐn)?shù)),是空氣的主要成份。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,冷卻至-195.8℃時(shí),變成沒(méi)有顏色的液體,冷
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  • 中文名

    氮?dú)?

  • 英文名

    Nitrogen

  • 別稱(chēng)

  • 化學(xué)式

    N₂

  • 分子量

    28.013

  • CAS登錄號(hào)

    7727-37-9

  • EINECS登錄號(hào)

    231-783-9

  • 熔點(diǎn)

    61.75K

  • 沸點(diǎn)

    77.35K

 
  • 水溶性

    難溶于水

  • 密度

    1.25g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

  • 外觀

    無(wú)色無(wú)味氣體

  • 應(yīng)用

    合成氨,作保護(hù)氣,用于降溫,作防腐劑等

  • 安全性描述

    可用于滅火

  • 危險(xiǎn)性描述

    空氣中氮?dú)夂窟^(guò)高,使吸入氣氧分壓下降,引起缺氧窒息。

  • 危險(xiǎn)品運(yùn)輸編號(hào)

    22005(壓縮) 22006(液化)

  • 能耗工質(zhì)

    0.671千克標(biāo)煤/立方米

化學(xué)性質(zhì)

由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出,除了NH4離子外,氧化數(shù)為0的N2分子在圖中曲線的最低點(diǎn),這表明相對(duì)于其它氧化數(shù)的氮的化合物來(lái)講的話,N2是熱力學(xué)穩(wěn)定狀態(tài)結(jié)構(gòu)。氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點(diǎn)的連線(圖中的虛線)的上方。因此,這些化合物在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的,容易發(fā)生歧化反應(yīng)。在圖中唯一的一個(gè)比N2分子值低的是NH4離子。[1]

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